FUNCIÓN SAL

Función sal

Las sales se definen como las sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases. También pueden resultar de combinaciones entre un metal y un no-metal, con el oxígeno

Las sales son componentes binarios, ternarios o cuaternarios, que resultan de la unión de una especie catiónica con una especie anicónica, las cuales provienen del ácido y la base involucradas. El catión es, por lo general, un ion metálico, aunque también existen sales de iones como el amonio (NH₄ ¹⁺). El anión proviene normalmente del ácido. En consecuencia puede ser un anión simple o monoatómico (Cl ^1-, S ^2-, etc.) o un ion poliatómico (SO^2-₄, NO ^1- ₃, ClO^1-, etc.). Por ejemplo: el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio reaccionan para formar el cloruro de sodio o sal común, según la ecuación:

HCl + NaOH NaCl + H₂O

Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio Cloruro de sodio Agua

Para nombrar las sales es necesario saber qué catión y qué anión intervienen en su formación. Veamos.

Los cationes: recién el nombre del elemento del cual provienen. Por ejemplo, el ion de sodio es Na1⁺ y el ion aluminio Al3+. Si se trata de un metal, con capacidad para formar dos iones, éstos se distinguen por las terminaciones oso, para el menor, e ico, para el mayor. Si se usa el sistema stock, la valencia del metal se indica entre paréntesis. Por ejemplo:

— Fe²⁺ es el ion ferroso o hierro (II)

— Fe³⁺ es el ion férrico o hierro (III)

Símbolo	Nombre	Símbolo	Nombre
NH₄⁺	amonio	Pd²⁺	Paladio (III) o Paladioso
Ag⁺	Plata	Cu²⁺	Mercurio (III) o Cúprico
Cu¹⁺	Cobre (I) o cuproso	Hg²⁺	Mercurio (II) o mercurito
Hg¹⁺	Mercurio (I) o mercurioso	Au³⁺	Oro (II) o áurico
Au¹⁺	Oro (I) o auroso	Fe3+	Hierro (III) o férrico
Fe²⁺	Hierro (II) o ferroso	NI3+	Niquel (III) o niqueloso
Ni²⁺	Niquel (II) o niqueloso	Co3+	Cobalto (III) o cobaltico
Co²⁺	Cobaldo (III) o cobaltoso	Sn3+	Estaño (III) o estanico
Sn²⁺	Estaño (II) o estannoso	Pb⁴⁺	Plomo (IV) o plúmbico
Pb²⁺	Plomo (II) o platinoso	Pd⁴⁺	Platino (IV) o paludico

Los aniones:

Cuando los ácidos se encuentran en solución acuosa, se disocian o separan, en iones con carga positiva y negativa, en razón a la fuerte atracción que ejercen las moléculas del agua sobre las del ácido.

Como vimos, los ácidos se caracterizan por que siempre presentan hidrógenos, así, al disociarse, se forman iones H+, además de iones negativos, cuya composición depende de los demás elementos presentes.

Por ejemplo:

— HCl H+ + Cl-

— HNO3 H1+ + NO31-

Símbolo	Nombre
F^–	Floruro
Cl^–	Cloruro
Br^–	Bromuro
I^–	Yoduro
S^2-	Sulfuro
CN^–	Cianuro
ClO^–	Hipoclorito
ClO₂^–	Clorito
ClO₃^–	Clorato
ClO₄^–	Perclorato
MnO₄^–	Permanganato
HCO₃^–	Bicarbonato
NO₂^–	Nitrito
NO₃^–	Nitrato
SO₃^2-	Sulfito
SO₄^2-	Sulfato
CO₂^2-	Carbonito
CO₃^2-	Carbonato
PO₃^3-	Fosfito
PO₄^3-	Fosfato
CrO₄^2-	Cromato
Cr₂O₇^2-	Bicromato

— H2SO4 2H1+ + SO42-

Para nombrar los aniones se considera el nombre del ácido del cual proviene y se procede de la siguiente manera:

Si el ácido termina en hídrico, el anión terminara en uro.

Si el ácido termina en oso, el anión terminara en ito.

Si el ácido termina en ico, el anión terminara en ato.

Sales neutras, acidas, básicas y dobles

Sales neutras: Son las sales que hemos estudiado hasta ahora. Al formarse, todos los hidrógenos del ácido y todos los hidroxilos de la base reaccionan completamente, hasta neutralizarse.

Sales acidas: Los ácidos que contienen más de un hidrogeno en sus moléculas pueden dar origen a más de un anión. Por ejemplo, el ácido carbónico, H₂CO₃, da origen a los iones CO₃^2- y HCO₃^2-. Este último es un anión hidrogenado y tiene carácter acido, puesto que está en capacidad de suministrar iones H⁺. Cuando estos aniones se unen con un catión, forman sales, conocidas como sales acidas.

La nomenclatura de los aniones hidrogenados es similar a la empleada para otros aniones, solo que se especifica el número de hidrógenos presentes.

Para el ejemplo anterior, el HCO₃^– , se llaman hidrogenocarbonato o carbonato acido. Otros ejemplos son el HSO₄^1- , llamado nidrogenosulfato o sulfato acido, el HPO₄^2-_, denominado hidrogeno fosfato o fosfato monoácido y el H₂PO₄^1- conocido como dihidrógeno fosfato o fosfato diádico.

La nomenclatura de las sales ácidas se realiza de la misma manera que para las sales neutras, con el nombre del anión hidrogenado. También se acostumbra colocar a las sales acidas provenientes de ácidos de dos hidrógenos el prefijo bi para indicar la presencia del hidrógeno, aunque, el prefijo bi, en este caso, no quiere decir dos.

En algunos casos se nombra como la sal neutra, indicando que se trata de una sal ácida. Por ejemplo: el NaHCO₃es el hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio y el KH₂PO₄es el dihidrogenofosfato de potasio o fosfato diácido de potasio.

— Sales básicas. Se forman cuando la base de la cual provienen contiene más de un OH^–, dando origen a cationes que aún contienen iones OH^–.Para nombrarlas, se procede de igual manera que para las ales neutras, colocando la palabra “básico” o “dibasico” al nombre, según si contiene uno o dos OH^–. Por ejemplo: el Ca (OH (Cl es el cloruro básico de calcio, el AlOH (NO₃)₂es el nitrato básico de aluminio y el Al (OH)_2NO2es el nitrito dibasico de aluminio.

— Sales dobles. son las que se obtienen cuando un ácido reacciona con dos bases de diferentes metales. Por ejemplo:

H₂SO₄+ NaOH +KOH KNaSO₄

(Sulfato de potasio y sodio)

H3PO3+ Ca (OH)₂ + NaOH CaNaPO3

(Fosfito de sodio y calcio)

La mayor parte de las sales conocidas son sales neutras, es decir, no contienen átomos de hidrógeno unidos al anión ni iones hidróxido.