FUNCIÓN ÁCIDO

 Función ácido

Los ácidos son sustancias que se caracterizan por liberar iones H⁺, cuando se encuentran en solución acuosa. Además, presentan sabor agrio. Existen dos clases de ácidos inorgánicos:

• Ácidos hidrácidos: son compuestos binarios que contienen solamente hidrógeno y un no-metal, en estado gaseoso se nombran como haluros. En solución acuosa se comportan como ácidos y para nombrarlos se antepone la palabra ácido seguida de la raíz del elemento con la terminación hídrico .Veamos algunos ejemplos:

—      F_2(g) +H₂                 2HF_(g) fluoruro de hidrógeno

—     HF(ac) se llama ácido fluorhídrico

El hidrógeno trabaja con número de oxidación positivo +1, en estos ácidos el no metal debe tener número de oxidación negativo. Ejemplo H⁺¹Cl

 

 —     Del óxido nítrico N₂O₅                         H₂N₂O₆                       2HNO₃   Acido de nitrógeno (V)

—     Del óxido hipocloroso Cl2O + H2O        H₂Cl₂O₂                        2HClO Acido de cloro (I)

—     Del óxido carbónico:  CO₂  +  H₂O          H₂CO₃    Acido de carbono (IV)         

—     Del óxido sulfúrico: SO₃   +    H₂O          H₂SO₄ Acido de azufre (VI)

Cuando reaccionan el óxido bórico, el óxido hipofosforoso, el óxido fosforoso y el óxido fosfórico con el agua, se obtienen varios ácidos dependiendo el número de moléculas de agua que se añadan al oxido.

Sin embargo, la más estable de los ácidos obtenidos, corresponde a la reacción del óxido con tres moléculas de agua:

—     Del óxido fosforoso : P₂O₃ +  3H₂O         H₆P₂O₃  Acido de fosforo (III)

—     Del óxido fosfórico: P₂O₅ +  3H₂O           H₆P₂O₈ Acido de fosforo (V)