PERÓXIDOS

Peróxidos y fluoruros

En ocasiones, el oxígeno puede presentar estado de oxidación -1. Los compuestos donde ocurre esto se llaman peróxidos y responden a la formula M–O–O–M, donde M es un metal. Se caracterizan por presentar el enlace O–O, porque se descomponen en agua y muestran un alto poder oxidante. Por ejemplo: Na₂O₂ es el peróxido de sodio y BaO₂ es el peróxido de bario.

Aunque la mayoría de sus compuestos el oxígeno presenta estado de oxidación de 2-, recibiendo 2 electrones, en presencia de elementos altamente electronegativos, actúa con un número de oxidación positivo, entregando electrones. Por ejemplo, en los fluoruros de oxigeno O₂F₂ y OF₂, el oxígeno presenta números de oxidación 1+ y 2+, respectivamente.

1.4 Radicales

Reciben este nombre los átomos o grupos de átomos no cargados eléctricamente. Se presentan en un gran número de compuestos, son muy reactivos, confiriéndole a los compuestos propiedades características. Normalmente no existen en estado libre.

Se originan por rompimiento simétrico (hemolítico) de una molécula.

En forma general el proceso se representa así:

A: B                      A    B                            A ^·              +          B ^·       

Rompimiento hemolítico          Radical 1             Radical 2

Se representan con los símbolos respectivos a los elementos involucrados, añadiendo un punto para indicar que son radicales y se nombran adicionando el sufijo ilo. Por ejemplo:

CO^·Radical carbonilo, presente en compuestos como el cloruro de carbonilo (COCl).

OH^·Radical hidroxilo, presente en compuestos como el etanol (C₂H₅OH).

SO^·Radical tionilo, presente en compuestos como el bromuro de tionilo (SOBr₂).

PO^·Radical fosforilo, presente en compuestos como el nitruro de fosforilo (PON).